مقاله درمورد آزمایش تیتراسیون اسیدوباز

اختصاصی از فایلکو مقاله درمورد آزمایش تیتراسیون اسیدوباز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 18

بسمه تعالی

آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسیدوباز

هدف : آشنایی با تجزیه و روشهای تیتر کردن اسیدوباز و تعیین نرمالیته یک اسیدنامعلوم توسط باز معلوم با نرمالیته مشخص.

نحوه تیتر کردن : در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را یک بورت به محلول که باید غلظت آن اندازه گرفته شود می افزایند و این عمل تا وقتی ادامه می یابد که واکنش بین محلول استاندارد تیتر شونده کامل می شود ، بعد با استفاده از حجم و غلظت محلول تیترشونده ، غلظت محلول را حساب می کنند.

انواع تیتر کردن : بر حسب واکنشهایی که بین محلول تیتر شونده واستاندارد صورت می گیرد و به صورتهای زیر تقسیم بندی می شود:

الف)روشهایی که بر اساس ترکیب یونها می باشند ، یعنی تغییر ظرفیت در فعل وانفعال مربوط به آن صورت نمی گیرد.

این روشها عبارتند از :

1) واکنشهای خنثی شدن یا واکنشهای اسید و باز.

2)واکنشهای رسوبی.

3) واکنشهایی که ترکیبات کمپلکس ایجاد می کنند.

ب) روشهایی که براساس انتقال الکترون عمل میکنند ، مانند واکنشهای اکسایش کاهش .

نشانگر های شیمیایی : برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی استفاده می شود ، که در نزدیکی نقطه ی تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیتر شده شروع به تغییر رنگ می کند. این مواد را اندیکاتور یا شناسگر می گویند.

وسایل مورد نیاز در آزمایش :

1) بالن cc1000 2) ارلن 3) بشر 4) بورت مدرج 5)پیپت cc25 6) ترازوی دیجیتالی 7)اسید(HCL ) 8)باز(NaoH )

9) آب مقطر 10) معرف فنول فتالین.

نحوه انجام آزمایش :

برای انجام آزمایش نیاز به باز مشخص (NaoH ) ، (1/0) نرمال نیاز داریم . ( تهیه آن در ادامه خواهد آمد) . پس از حل شدن محلول در آب ، آنرا داخل بالن cc 1000 ریخته و بورت مدرج را cc 25 را از آن پر می کنیم. در مرحله بعد cc 10 اسید کلریدریک را توسط پیپت مکیده و داخل ارلن ریخته و به آن سه قطره معرف فنول فتالین اضافه کرده ئ ارلن را زیر شیر بورت قرار می دهیم . به آهستگی شیر بورت را باز کرده و محلول (NaoH ) را به آرامی به اسید اضافه می کنیم. بدلیل وجود معرف فنول فتالین ، با ریزش هر قطره (NaoH ) به داخل اسی شاهد رنگ ارغوانی موقت می باشیم که با تکان دادن ارلن از بین می رود. با افزایش قطران باز ، تا خنثی شدن کامل رنگ ارغوانی از بین می رود ولی به محض خنثی شدن رنگ ارغوانی بسیار کم رنگ دائم خواهیم دید. باید توجه داشت که اگر ارغوانی از حالت کم رنگ خارج شود نتایج آزمایش اشتباه می باشد. در نتیجه با بدست آمدن رنگ مطلوب شیر را بسته و میزان حجم مصرفی باز (NaoH ) را از روی بورت خوانده و با استفاده از رابطه : می توان نرمالیته اسید را بدست آورد.

نکته : آزمایش را برای بدست آوردن دقت بیشتر دو بار انجام می دهیم و V مصرفی را به طور میانگین در نظر می گیریم.

نکته : جهت خواندن حجم مصرفی از روی بورت حتماً بصورت عمود باید به بورت نگاه کرد.

محاسبات :

1) تهیه cc 1000 سود از 1/0 نرمال

X = 0.1 mol Na = 23 0.1 = CM ×n CM=0.1

O = 16

M=4grجرم مورد نیاز H =1 0.1 = M / 40 2) تعیین نرمالیته اسید کلریدریک : N1V1=N2V2 0.1×8.1=

= N2 نرمال

پرسشها : 1) نرمالیته دقیق hcl را بدست آورید.

2) غلظت hcl را بر حسب mg/100ml و mg/l حساب کنید.

دانلود تحقیق کامل درباره تیتراسیون PH متری باز ضعیف(NH3) و اسید قوی( Hcl )آزمایش

اختصاصی از فایلکو دانلود تحقیق کامل درباره تیتراسیون PH متری باز ضعیف(NH3) و اسید قوی( Hcl )آزمایش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 9

نام آزمایش

تیتراسیون PH متری باز ضعیف(NH3) و اسید قوی( Hcl )

مقدمه :ا لکتروشیمی چیست؟ الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود. در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود. سلول شیمیایی : هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است. هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است. هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد. مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.Cu2+ + 2e →Cuیک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد.Zn → Zn2+ + 2eاگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ،جریان برق تولید می شود.Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cuپتانسیل سنجی potentiometric :اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد.

انواع الکترودهای مرجع :

الکترود استاندارد هیدروژن - کالومل و نقره - نقره کلرید الکترود استاندارد هیدروژن SHE2H+ +2e H2 Pt,H2(P=1atm) H+(1M) E=0.059 log a H+ الکترود کالومل :Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM) واکنش آن؛ Hg2Cl2 +2e 2Hg +2Cl- E0=0.268 پتانسیل آن برحسب غلظتاگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن 241/0 ولت الکترود نقره - نقره کلرید : Ag │AgCl (s) , Cl- (X M)AgCl + e Ag + Cl- ْانواع الکترودهای شناساگر :

الکترودهای فلزی ، الکترودهای غشاییانواع الکترودهای فلزی:الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها( Ag │Ag+ (X M)الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها( Ag │KCl, AgClالکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی( Pt │Fe3+ (X M)

انواع الکترودهای غشائی :1- الکترود شیشه PH ، 2-یون گزین (سایر کاتیونها(، 3- مایع غشائی 4- جامد و رسوبی 5-حساس به گازانواع روش های اندازه گیری پتانسیومتری:1- روش مستقیم : الف)- منحنی کالیبراسیون ب)- افزایش محلول استاندارد2- روش غیر مستقیم: الف(تیتراسیون های پتانسیومتری ب)- تیتراسیون های دیفرانسیلی تیتراسیون های PH- سنجی در این نوع تیتراسیون حجم معینی از محلول مجهول(اسید یا باز) در بشر میn ریزیم.  در داخل محلول الکترود ترکیبی PH را قرار می دهیم.n  از بورت بهn محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز یا اسید) اضافه می کنیم به ازاء هر افزایش محلول استاندارد، PH را می خوانیم. از روی نمودار PH بر حسب حجم محلولn استاندارد، نقطه هم ارزی تعیین می کنیم.. الکترود شیشه ای ترکیبی شامل:الکترودهای شیشه ای، الکترودهای مرجع داخلی و خارجی است. Ag │AgCl (s) │Cl-(aq) ││H+(aq) H+(aq) , Cl-(aq) │ Ag (aq) │AgCl (s) │Agالکترود مرجع داخلی الکترود مرجع خارجی E = L – 0591/0 PHنکات اولیه در PH سنجی: باید طبق دستورالعمل شرکت سازنده الکترود را نگهداری کرد.قبل از استفاده کردن از الکترود از سالم و پر بودن از محلول الکترولیت اطمینان حاصل کرد.دستگاه PH متر را بر اساس دستورالعمل های شرکت سازنده، با محلول های بافر با PH دقیقاً معلوم درجه بند ی(کالیبره) نمود. خطاها در اندازه گیری PH :خطای قلیایی در 9خطا در محلول های خنثی، تعادل دیر برقرار می شود.

انواع تیتراسیون های PH سنجی:اسید قوی - باز قوی؛ مثل اسید کلرید ریک با سود و یا بالعکساسید ضعیف - باز قوی؛ مثل اسید استیک با سود و یا بالعکسباز ضعیف - اسید قوی؛ مثل آمونیاک با اسید کلرید ریکاسید ضعیف - باز ضعیف؛ مثل آمونیاک با اسید استیک روش های تعیین نقطه هم ارزی در تیتراسیون های PH متری و پتانسیل سنجی:الف)- رسم نمودار PH یا ( E اختلاف پتانسیل) بر حسب حجم تیترا نتب)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت (V) ج)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت(V)د)-روش Gran با توجه به شکل نمودار ،انتخاب روش صحییح تعیین نقطه هم ارزیروش های تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای PH(E) بر حسب V :1-روش نصف کردن2-روش رسم بهتدین دایره3- روش رسم متوازی الاضلاعبا توجه به شکل نمودار PH یاE )اختلاف پتانسیل) برحسب V باید یکی از روش های فوق را انتخاب نمود. نمودار تیتراسیون PH سنجی سیستم های مختلف اسید و باز :محاسبه Ka یک اسید با کمک تیتراسیون PH سنجی :

دانلود تحقیق کامل درباره تیتراسیون اسید و باز

اختصاصی از فایلکو دانلود تحقیق کامل درباره تیتراسیون اسید و باز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 5

تیتراسیون اسید و باز

موضوع آزمایش: تیتر کردن اسید وباز   

هدف آزمایش: آشنایی با روش های حجمی و روش های تیتر کردن و تیتر کردن اسید وباز

تئوری آزمایش:

روشی که توسط آن ، محلولی با غلظت مشخص به محلولی دیگر اضافه می‌شود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد، تیتراسیون نامیده می‌شود.

مقدمه

تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.

افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.

روش تیتر کردن

در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.

یک مثال

نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن NaCl با نقره تیترات وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیتر کردن ، سولفوریک اسید (H2SO4 ) با سدیم هیدروکسید ( NaOH ) نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که دو وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند.

تشخیص نقطه اکی‌والان

نقطه اکی‌والان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی ( مثلا تغییر رنگ ) شناخته می‌شود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی‌والان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف ، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد.

انواع تیتر کردن

بر حسب واکنش‌هایی که بین محلول تیتر شونده و استاندارد صورت می‌گیرد، تجزیه‌های حجمی (تیتراسیون) به دو دسته تقسیم می‌شوند:

روش‌هایی که بر اساس ترکیب یون‌ها هستند. یعنی تغییر ظرفیت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمی‌گیرد. این روش‌ها عبارت اند از:

1.     واکنش‌های خنثی شدن یا واکنش‌های اسید و باز

2.     واکنش‌های رسوبی

3.     واکنش‌هایی که تولید ترکیبات کمپلکس می‌کنند.

روشهایی که بر اساس انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش‌های اکسایش و کاهش

تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن

تیتر کردن ، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می‌گیرد. موقعی که محلول یک باز دارای یونهای -OH است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن انجام می‌شود: ‌

OH- + H3O+ -----> 2H2O

محاسبات

معمولا حجم مشخص (V) از محلول اسید با نرمالیته مجهول (N) انتخاب کرده ، به‌کمک یک بورت مدرج به‌تدریج محلو ل یک باز به نرمالیته مشخص (N) به آن اضافه می‌کنند. عمل خنثی شدن وقتی کامل است که مقدار اکی‌والان گرم های باز مصرفی برابر مقدار اکی‌والان گرم های اسید موجود در محلول شود.برای این که عمل تیتراسیون بدقت انجام شود، باید عمل افزایش محلول باز درست موقعی متوقف گردد که تساوی فوق برقرار شود. روش معمول و همگانی برای تعیین پایان تیتراسیون استفاده از شناساگرهاست. دستگاه PH متر نیز برای محاسبات دقیق در تعیین نقطه اکی والان کاربرد دارد.

وسایل و مواد مورد نیاز:

1. بورت 50 میلی لیتری

2. بالون ژوژه 100 میلی لیتری و50 میلی لیتری

3. ریز مایر 250 میلی لیتری

4. بشر 100 میلی لیتری

5. ترازوی دقیق

6. تیترازول کلرید ریک اسید 1/0 نرمال

7. سود

8. اگزالیک اسید

9. فنول فتالئین

 شرح آزمایش 1 :

 ابتدا بورت را برداشته آن را با آب مقطر خوب  می شوییم سپس برای این که  سود توسط آب مقطر درون بورت رقیق نشود ، سه الی چهار بار بورت را با سود شست وشو می دهیم .

حال توسط مزور 10 میلی لیتری  HCl      نرمال را برداشته درون ارلن خالی می کنیم  و چند قطره فنول فتالئین در آن می ریزیم . سپس بورت را تا صفرآن پر از NaOH  کرده و آن را به پایه می بندیم  ارلن را در زیر بورت قرار می دهیم  برای این که تغیر رنگ را بهتر تشخیص دهیم  یک برگ کاغذ سفید رنگ را در زیر ارلن قرار می دهیم .

شیر بورت را باز کرده  به صورتی که قطره قطره NaOH   درون ارلن بریزد و در هنگام خالی کردن NaOH   در ارلن ارلن را با دست راست تکان می دهیم تا NaOH  سریع تر با HCl  خنثی شود . مشاهده کردیم که 

دانلود مقاله کامل درباره تیتراسیون اکسیداسیون – احیا

اختصاصی از فایلکو دانلود مقاله کامل درباره تیتراسیون اکسیداسیون – احیا دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 4

نام آزمایش : تیتراسیون اکسیداسیون – احیا

هدف : هدف این جلسه آشنایی با تیتراسیون اکسیداسیون – احیا می باشد.

ابزار و مواد لازم : نمونه ی شماره ی ۳ حاوی آب اکسیژنه ، نمونه ی شماره ی ۱۳ حاوی -H2AsO3 ، نمونه ی شماره ی ۲۳ حاوی مس (II) و نمونه ی شماره ی ۳۳ حاوی ۰٫۵ گرم آهن ناخالص در اسید کلریدریک ، پی پت ، تعدادی بشر ، مجموعه ی بورت و پایه ، پیست . پرمنگنات ، سدیم بی کربنات ، محلول ید استاندارد ، پتاسیم یدید ، محلول سدیم تیو سولفات استاندارد ، محلول کلرید قلع ، محلول کلرید جیوه (II) ، اسید سولفوریک ، اسید فسفریک ، پتاسیم دی کرومات استاندارد ، شناساگر دی فنیل آمین سولفونات باریم ، شناساگر چسب نشاسته و آب مقطر .

تئوری :

واکنش های اکسیداسیون – احیا :

اصطلاح اکسایش در اصل برای واکنش های ترکیب مواد با اکسیژن به کار می رفت و احیاء به عنوان برداشتن اکسیژن از یک ترکیب اکسیژن دار ، تعریف می شد . معنی این واژه ها به تدریج وسیعتر شده اند . امروزه اکسایش و احیاء بر اساس تغییر عدد اکسایش تعریف می شوند .

اکسایش ، فرایندی است که در آن عدد اکسایش یک اتم افزایش می یابد و احیاء ، فرایندی است که در آن عدد اکسایش یک اتم کم می شود . بر این اساس ، در واکنش زیر اکسایش و احیاء صورت می گیرد :

S + O2 → SO2

عددهای اکسایش هر گونه به صورت زیر است :

S=0 , O2=0 , S(SO2)=+4 , O2(SO2)=+4

واکنش های اکسید و احیاء بر مبنای انتقال الکترون استوار بوده و واکنش شامل دو نیم واکنش اکسید (مولد الکترون) و احیاء (مصرف کننده ی الکترون) می باشد .

در مقایسه با تیتراسیون اسید و باز و تیتراسیون رسوبی که در آن ها واکنش تیتراسیون شامل جابجایی تعداد یون های مشخصی است ، در تیتراسیون اکسیداسیون و احیاء ، واکنش همراه با انتقال الکترون ها صورت می گیرد . در یک چنین واکنشی ماده ی اکسیدکننده الکترون گرفته ، احیاء می شود و ماده ی احیاء کننده الکترون از دست داده ، اکسید می گردد . این تبادل الکترونی منجر به تغییر ظرفیت یون ها و یا اتم های مربوطه می شود و در نتیجه ظرفیت اتم و یا یون اکسید شده افزایش یافته و ظرفیت اتم و یا یون احیاء شده کاهش می یابد .

قدرت مواد اکسید کننده و احیاء کننده متفاوت است . مواد اکسنده ی قوی تمایل زیادی به گرفتن الکترون دارند ، بنابراین قادرند الکترون های بسیاری از مواد احیاء کننده را جابجا کنند و بالعکس مواد اکسید کننده ی ضعیف تمایل کمتری به گرفتن الکترون دارند ، بنابراین آن ها فقط موادی که دارای خاصیت احیاء کنندگی قوی هستند ( زود الکترون آزاد می کنند ) را اکسید می کنند . بدیهی است می توان با در نظر داشتن پتانسیل اکسیداسیون و احیاء جهت واکنش را پیش بینی نمود .

تیتراسیون های اکسید و احیاء را بر حسب نوع ماده اکسیدان می توان تقسیم بندی نمود :

١- اکسیداسیون توسط KMnO4 => منگانیمتری

٢- اکسیداسیون توسط I2 => یدی متری

٣- اکسیداسیون توسط K2Cr2O7 => کرمیمتری

کاربرد معرف در تیتراسیون های اکسیداسیون و احیاء :

در بعضی از تیتراسیون های اکسیداسیون و احیاء نیازی به استفاده از معرف نیست ، زیرا پایان تیتراسیون با تغییر رنگ واضحی مشخص می شود . مثلاً در واکنش های اکسیداسیون توسط پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش -MnO4 وقتی که کاملا به +Mn اکسید شود ، بی رنگ می شود . به طور کلی در تیتراسیون های اکسیداسیون و احیاء در نقطه پایان تغییر محسوسی در پتانسیل سیستم مشاهده می شود . روش های متفاوتی جهت تشخیص چنین تغییری وجود دارد ؛ یکی روش استفاده از معرف و دیگری روش تجزیه ی شیمیایی می باشد .

معرف هایی که در این نوع تیتراسیون ها به کار می روند ، بر دو نوعند :

١ – معرف های اختصاصی واکنش

٢ – معرف های اکسیداسیون و احیاء

معرف های اختصاصی واکنش :

معرف هایی هستند که بر یکی از مواد شرکت کننده به طریقی اثر نموده و باعث تغییر رنگ می شود . مثال متداول آن ، نشاسته است که با یون تری یدید ایجاد کمپلکس آبی رنگ می کند . در نتیجه چنین کمپلکسی نقطه ی پایان تیتراسیون را که ممکن است تشکیل و یا اتمام ید باشد ، مشخص می کند .

معرف های اکسیداسیون و احیاء :

تغییر رنگ این معرف ها به تغییر پتانسیل سیستم بستگی داشته و به غلظت مواد شرکت کننده بستگی ندارد. مانند معرف های اسید و باز که در pH معینی به کار می روند . این معرف ها هم در پتانسیل اکسیداسیون معینی تغییر رنگ می دهند . معادله ی واکنش معرف های اکسیداسیون و احیاء که به تغییر رنگ منجر می شود را می توان به صورت زیر نوشت :

Inox + ne- → Inred

به عبارت دیگر معرف های اکسیداسیون و احیاء موادی هستند که رنگ فرم اکسید شده ی آن ها با فرم احیاء شده متفاوت بوده و به طور برگشت پذیر می توانند اکسید یا احیاء شوند . برای نمونه دی فنیل آمین را می توان نام برد .

دی فنیل آمین بی رنگ تحت تأثیر اکسید کننده ای چون K2Cr2O7 به دی فنیل بنزیدین بنفش رنگ اکسید می شود .

پاورپوینت روش تیتراسیون فرمل

اختصاصی از فایلکو پاورپوینت روش تیتراسیون فرمل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت: ppt و قابل ویرایش

تعداد اسلاید ها: 42 اسلاید

اسیدینه ای را که در واکنش فوق ظاهر میگردد میتوان در مجاورت فنل فتالئین با سود تیتره نموده و از روی عبارت پروتئین به نسبت درصد پروتئینهای موجود در شیر پی برد. عیار پروتئین که به (Eiweisstiter=Et) نشان داده میشود عبارتست از تعداد میلی لیترهای سودکه برای 25 میلی لیتر شیر لازم است تا پس از اضافه کردن فرمالدئید در مجاورت فنل فتالئین رنگ استاندارد بدست آید عیار پروتئین در شیرهای تازه نسبت درصد مقدار پروتئین را نشان میدهد.

تعریف عیار  پروتئین

وسائل لازم برای آزمایش

معرف های لازم برای آزمایش

مشخصات نمونه مورد آزمایش

طرز عمل

دقت آزمایش

علل اصلی اشتباه در عمل

روش نصب رنگ

اصول آزمایش

رنگهای مورد استفاده

شرائط انجام آزمایش

روشهای آزمایش

معرفهای لازم برای آزمایش

محلول رنگ و تامپون

طرز عمل

معرفهای لازم برای آزمایش (رسوب دادن کازئین)

تعیین مقدار ازت غیر پروتئینی

و...