لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 9
Silicon - Phosphorus - Sulfur
NPAs
جدول کامل
عمومی
نام, علامت اختصاری, شماره
Phosphorus, P, 15
گروه شیمیایی
نافلز
گروه, تناوب, گروه
15 «VA), 3 , p
جرم حجمی, سختی
1823 kg/m3, __
رنگ
بی رنگ/قرمز/سفید نقره ای
خواص اتمی
وزن اتمی
30.973761 amu
شعاع اتمی (calc.)
100 (98) pm
شعاع کووالانسی
106 pm
شعاع وندروالس
180 pm
ساختار الکترونی
Ne]3s2 3p3]
e- بازای هر سطح انرژی
2, 8, 5
درجه اکسیداسیون «اکسید)
±3, 5, 4 «اسید ضعیف)
ساختار کریستالی
مونوکلینیک
خواص فیزیکی
حالت ماده
جامد
نقطه ذوب
317.3 K (111.6 °F)
نقطه جوش
550 K (531 °F)
حجم مولی
17.02 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول
گرمای تبخیر
12.129 kJ/mol
گرمای هم جوشی
0.657 kJ/mol
فشار بخار
20.8 Pa at 294 K
سرعت صوت
اطلاعات موجود نیست
متفرقه
الکترونگاتیویته
2.19 «درجه پائولینگ)
ظرفیت گرمایی ویژه
769 J/«kg*K)
رسانائی الکتریکی
1.0 10-9/m اهم
رسانائی گرمایی
0.235 W/«m*K)
1st پتانسیل یونیزاسیون
1011.8 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون
1907 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون
2914.1 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون
4963.6 kJ/mol
5th پتانسیل یونیزاسیون
6273.9 kJ/mol
پایدارترین ایزوتوپها
ایزو
NA
طولانی ترین d|t½ 25.34 نیمه عمر (P-32)است.
31P
100%
P با16 نوترون پایدار است.
واحدهایSI &STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.
فسفر
فسفر یک عنصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن P و عدد اتمی آن 15 میباشد. فسفر یکی از نافلزات چند ظرفیتی گروه نیتروژن بوده و معمولا در سخره ها و کانی های فسفاتی و همچنین در تمام سلولهای زنده یافت میشود ولی هیچگاه به صورت طبیعی تنها و بدون ترکیب با عناصر دیگر وجود ندارد. فسفر بسیار واکنش پذیر بوده و هنگام ترکیب با اکسیژن نور کمی از خود ساتع میکند. از عناصر لازم و حیاتی ارگان های زنده بوده و نامش به شکلهای گوناگون ذکر میشود. مهمترین استفاده فسفر در تولید کود میباشد. همچنین در تولید مواد منفجره کبریت آتش بازی مواد حشره کش خمیر دندان و مواد شوینده و همچنین مانیتورهای کامپیوتر نیز کاربرد دارد.
خصوصیات قابل توجه
فسفر معمولا به شکل یک ماده جامد و موم مانند سفید رنگ است که بوی نامطبوعی دارد. فسفر خالص بی رنگ و شفاف است. اگرچه این نافلز در آب قابل حل نیست ولی در دی سولفید کربن حل میشود. فسفر خالص به سرعت در هوا میسوزد و تبدیل به پنتا اکسید فسفر میشود.
گونه ها
فسفر به چهار پنج شکل مختلف وجود دارد . سفید (یا زرد) قرمز سیاه (یا بنفش). که متداول ترین آنها فسفر قرمز و سفید میباشند که که هر دوی آنان از گروه چهار اتمی های چهار وجهی میباشند. فسفر سفید در تماس با هوا میسوزد و در مجاورت با گرما یا نور به فسفر قرمز تبدیل میشود که دو حالت آفا و بتا دارد که با انتقال دمای -3.8 درجه سانتیگراد از هم تفکیک میشوند. در عوض فسفر قرمز پایدار تر بوده و در فشار بخار 1 اتمسفر در 17 درجه سانتیگراد تصعید می شود و از تماس و یا گرمای مالشی میسوزد. فسفر سیاه چندشکلی Allotrope هم در ساختاری مشابه گرافیت که در آن اتمها در یک صفحه شش وجهی چیده شده و هادی جریان الکتریسیته هستند وجود دارد.
کاربردها
اسید فسفریک غلیظ شده که 70% تا 75% P2O))5 دارد. در(( کشاورزی و تولید کود بسیار مهم میباشد. در نیمه دوم قرن بیستم نیاز بیشتر به کودها تولیدات فسفری را به مقدار قابل توجهی افزایش داد. دیگر کاربردهای فسفر عبارتند از:
فسفر برای تولید شیشه مخصوص برای لامپهای سودیومی استفاده میشود.
فسفات کلسیم یا Bone-Ash برای تولید ظروف چینی مرغوب و Mono_calcium Phosphate که در بکینگ پودر مصرف دارد استفاده میشود.
همچنیند این عنصر در تولید فلزات برنز فسفات و دیگر فلزات استیل کاربرد دارد.
تری سدیوم فسفات در ماده های تصفیه کننده برای شیرین کردن آب و همچنین جلوگیری از فرسایش لوله ها کاربرد دارد.
از فسفر سفید در ساخت بمبهای آتش زا و دود زا و گلوله های رسام استفاده میشود.
فسفر کاربردهای گوناگون دیگری در ساخت کبریتهای بی خطر مواد آتش زا حشره کش ها خمیردندان ها و مواد پاک کننده دارد.
نقش بیولوژیکی
تحقیق درباره فسفر
