لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 9
نام آزمایش
تیتراسیون PH متری باز ضعیف(NH3) و اسید قوی( Hcl )
مقدمه :ا لکتروشیمی چیست؟ الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود. در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود. سلول شیمیایی : هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است. هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است. هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد. مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.Cu2+ + 2e →Cuیک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد.Zn → Zn2+ + 2eاگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ،جریان برق تولید می شود.Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cuپتانسیل سنجی potentiometric :اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد.
انواع الکترودهای مرجع :
الکترود استاندارد هیدروژن - کالومل و نقره - نقره کلرید الکترود استاندارد هیدروژن SHE2H+ +2e H2 Pt,H2(P=1atm) H+(1M) E=0.059 log a H+ الکترود کالومل :Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM) واکنش آن؛ Hg2Cl2 +2e 2Hg +2Cl- E0=0.268 پتانسیل آن برحسب غلظتاگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن 241/0 ولت الکترود نقره - نقره کلرید : Ag │AgCl (s) , Cl- (X M)AgCl + e Ag + Cl- ْانواع الکترودهای شناساگر :
الکترودهای فلزی ، الکترودهای غشاییانواع الکترودهای فلزی:الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها( Ag │Ag+ (X M)الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها( Ag │KCl, AgClالکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی( Pt │Fe3+ (X M)
انواع الکترودهای غشائی :1- الکترود شیشه PH ، 2-یون گزین (سایر کاتیونها(، 3- مایع غشائی 4- جامد و رسوبی 5-حساس به گازانواع روش های اندازه گیری پتانسیومتری:1- روش مستقیم : الف)- منحنی کالیبراسیون ب)- افزایش محلول استاندارد2- روش غیر مستقیم: الف(تیتراسیون های پتانسیومتری ب)- تیتراسیون های دیفرانسیلی تیتراسیون های PH- سنجی در این نوع تیتراسیون حجم معینی از محلول مجهول(اسید یا باز) در بشر میn ریزیم. در داخل محلول الکترود ترکیبی PH را قرار می دهیم.n از بورت بهn محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز یا اسید) اضافه می کنیم به ازاء هر افزایش محلول استاندارد، PH را می خوانیم. از روی نمودار PH بر حسب حجم محلولn استاندارد، نقطه هم ارزی تعیین می کنیم.. الکترود شیشه ای ترکیبی شامل:الکترودهای شیشه ای، الکترودهای مرجع داخلی و خارجی است. Ag │AgCl (s) │Cl-(aq) ││H+(aq) H+(aq) , Cl-(aq) │ Ag (aq) │AgCl (s) │Agالکترود مرجع داخلی الکترود مرجع خارجی E = L – 0591/0 PHنکات اولیه در PH سنجی: باید طبق دستورالعمل شرکت سازنده الکترود را نگهداری کرد.قبل از استفاده کردن از الکترود از سالم و پر بودن از محلول الکترولیت اطمینان حاصل کرد.دستگاه PH متر را بر اساس دستورالعمل های شرکت سازنده، با محلول های بافر با PH دقیقاً معلوم درجه بند ی(کالیبره) نمود. خطاها در اندازه گیری PH :خطای قلیایی در 9خطا در محلول های خنثی، تعادل دیر برقرار می شود.
انواع تیتراسیون های PH سنجی:اسید قوی - باز قوی؛ مثل اسید کلرید ریک با سود و یا بالعکساسید ضعیف - باز قوی؛ مثل اسید استیک با سود و یا بالعکسباز ضعیف - اسید قوی؛ مثل آمونیاک با اسید کلرید ریکاسید ضعیف - باز ضعیف؛ مثل آمونیاک با اسید استیک روش های تعیین نقطه هم ارزی در تیتراسیون های PH متری و پتانسیل سنجی:الف)- رسم نمودار PH یا ( E اختلاف پتانسیل) بر حسب حجم تیترا نتب)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت (V) ج)- رسم نمودار بر حسب حجم تیترانت(V)د)-روش Gran با توجه به شکل نمودار ،انتخاب روش صحییح تعیین نقطه هم ارزیروش های تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای PH(E) بر حسب V :1-روش نصف کردن2-روش رسم بهتدین دایره3- روش رسم متوازی الاضلاعبا توجه به شکل نمودار PH یاE )اختلاف پتانسیل) برحسب V باید یکی از روش های فوق را انتخاب نمود. نمودار تیتراسیون PH سنجی سیستم های مختلف اسید و باز :محاسبه Ka یک اسید با کمک تیتراسیون PH سنجی :
دانلود تحقیق کامل درباره تیتراسیون PH متری باز ضعیف(NH3) و اسید قوی( Hcl )آزمایش
