اختصاصی از
فایلکو دانلود مقاله موازنه واکنش شیمیایی به روش وارسی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .
موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی اغلب به صورت ازمون و خطاست و فقط برای معادله های شیمیایی ساده کاربرد دارد . در سال 1986 ،harjadi روشی بسیار ساده برای موازنه معادله های شیمیایی پیچیده تر ارائه نمود که این روش موازنه تا به حال به طور وسیعی بکار برده شد است برخی کتاب های شیمی عمومی نیز روش های ساده ای به کار برده اند اما به صورت اشاره . این مقاله نشان می دهد که موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی ، فرایند ازمون و خطا نمی باشد و یک روش پیشنهادی سیستماتیک بر اساس harjadi است . این روش که chain method یاروش زنجیری نام دارد ( harjadi آن را روش پینگ پونگ نامید ) برای موازنه ی معادله های شیمیایی ساده مناسب است و همچنین برای بیش تر واکنش های پیچیده تر بدون بار ظاهری ( روش عدد اکسایش ) یا ( معادله های چند مجهولی ( روش جبری )
برای شروع موازنه با وارسی . اتم هایی انتخاب می شوند که در معادله ی شیمیایی در یکی از واکنش دهنده ها و در یکی از مواد حاصل ظاهر شده باشند . موازنه را با این اتم ها شروع می کنیم .
برای مثال در واکنش 1 ، تنها هیدروژن در یکی از محصولات ( H2O ) و در یکی از واکنش دهنده هاNaOH ) ) ظاهر شده است .
(1) S+NaOH → Na2S+Na2S2O3+H2O
ابتدا اتم H موازنه می شود :
S+2NaOH → Na2S+Na2SO3+1H2O (1a)
موازنه اتم های دیگر که فقط در موارد موازنه نشده می باشند ، ادامه می یابد . اتم مناسب دیگر برای موازنه اتم 0 می باشد چون اکسیژن جزئی از ترکیب موازنه نشده Na2SO3 می باشد :
S+ 2 NaOH→ Na2S+Na2SO3+1H2O (1b)
سپس اتم های Na با قرار دادن ضریب برای Na2S می باشد :
S+2NaOH → Na2S+Na2S2O3+1H2O (1c)
سرانجام اتم های S موازنه می شوند :
S+2NaOH→Na2S+Na2S2O3+1H2O (1d)
سپس معادله ی (1d) را در 3 ضرب می کنیم. بنابراین معادله موازنه شده به صورت زیر است :
4S+6NaOH → 2Na2S+1Na2S2O3+3H2O (1e)
در واکنش دو ، 3 نوع نوع اتم (C, N , O ) وجود دارد که تنها در یک ترکیب در هر طرف معادله ظاهر شده اند . اگر چه اکسیژن در سمت چپ به صورت عنصر است و پس از موازنه ی O2و H2O زنجیر می شکند .
شامل 8 صفحه فایل word قابل ویرایش
دانلود با لینک مستقیم
دانلود مقاله موازنه واکنش شیمیایی به روش وارسی 
