پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی (1)
نوع فایل : پاورپوینت
تعداد اسلایدها : 184
فهرست و پیشگفتار
آزمایش شماره 1:تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
روش کار- شرح آزمایش
شناسایی و سنجش
آزمایش شماره 2: تهیه آب اکسیژنه و بررسی برخی از خواص آن
روش تهیه آزمایشگاهی آب اکسیژنه
روش تهیه صنعتی آب اکسیژنه
ارزش حجمی پراکسید هیدروژن
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 3: تهیه یک نمک مضاعف و یک کمپلکس و مقایسه آنها - شرح
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
تهیه کمپلکس تتراآمین مس(II) سولفات یک آبه
مقایسه برخی از خواص نمک ساده،نمک مضاعف و نمک کمپلکس
شکل 7- ساختار چندین کمپلکس
آزمایش شماره 4: تهیه متاپریدات پتاسیم و تعیین درجه خلوص آن- شرح
روش کار
تجزیه کمی
شکل 9- ساختار ترکیبات گوگرد
آزمایش شماره 5: تهیه تری پتاسیم هگزانیترو کبالت و مطالعه واکنشهای آن
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 6:تهیه پرمنگنات پتاسیم از سنگ معدن پیرولوزیت
وسایل موردنیاز
مواد موردنیاز
روش کار
آزمایش شماره 7: اثر انتقال بار: واکنشهای منگنز
وسایل مورد نیاز
وسایل مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 8:تهیه زاجها و بررسی رشد بلورهای آنها
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
تهیه زاج سفید از آلونیت
آزمایش شماره 9:تهیه کرومات سدیم و بی کرومات سدیم از سنگ معدن کرومیت
وسایل موردنیاز
وسایل موردنیاز
روش کار
آزمایش شماره 10:تهیه رنگدانه ها
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 11:تهیه سدیم تری پلی فسفات(Na5P3O10) و تری فسفریک اسید(H5P3O10)
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 12:تهیه فسفات سدیم و تعیین درجه خلوص آنها
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 13:پایدار کردن حالت اکسیداسیون در ترکیبات
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 14:تهیه هیپوکلریتهای سدیم و کلسیم
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
آزمایش شماره 15:تهیه تیوسولفات سدیم
وسایل مورد نیاز
مواد مورد نیاز
روش کار
ازمایش شماره 1:
تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp2 به دست می آید. این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.
اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.
B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH)3 B3O3(OH)4- + H+ + 2H2O pk=84/6
درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زیر می دهند.
2 B(OH)3 + B(OH)4- B3O3(OH)4- + 3H2O pk=110
q به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند 2B2O3 و Cs2O محرز است.
از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با 18O و بوراتها انجام می شود، می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد. این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و α - هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت 1:1 تشکیل داده ، قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود.
روش کار
1) 12 گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک 25% خنثی کنید. محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید. اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید، تغلیظ نمائید.
q 2) 6-5 قطره از محلول اشباع و گرم بوراکس را در یک لوله آزمایش بریزید و 3-2 قطره اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه کنید. سرعت تشکیل رسوب بلوری اسید بوریک را مقایسه نمائید.
شناسایی و سنجش
1- مقداری از بلورهای اسید بوریک را در آب گرم حل کرده و در محلول را به سه لوله آزمایش منتقل نمائید. سپس به داخل یکی از لوله آزمایشها 5-3 قطره محلول تورنسل خنثی اضافه کنید و تغییر رنگ محلول را مشاهده نمائید.
تکه ای از کاغذ یونیورسال را در داخل لوله آزمایش سوم به مدت چند ثانیه نگهدارید. رنگ آنرا با رنگ استاندارد مقایسه کنید و pH اسید بوریک را حدس بزنید.
2- میله ای شیشه ای و یا از جنس چینی را در شعله حرارت دهید. میله داغ را در پودر اسید بوریک وارد کنید و مجددا روی شعله بگیرید و تغییر رنگ شعله را به دقت مشاهده کنید....
به همراه تمامی فرمول ها به صورت مرتب و محاسبات و جداول
پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی 1